在总结铝的化合物时，同学们往往习惯于选用“铝三角”的办法。铝三角能够用一个三角形的三个极点表明铝离子、氢氧化铝和偏铝酸根之间的转化联系，但是要害的定量联系(Al³⁺与OH¯彼此滴加产品的评论等)不能通过“铝三角”得以表现。由于铝三角疏忽了最为要害的一点：AlO₂¯是Al(OH)₃在OH¯过量时发生的。因而本文供给一种总结办法—“铝线法”，供同学们参阅。

  所谓的“铝线”，便是由H⁺— Al³⁺—Al(OH)₃—AlO₂¯—OH¯五个粒子所构成的一条联系线。出于H⁺、OH¯与Al³⁺、Al(OH)₃、AlO₂¯的严密联系考虑，“铝线”中参加了H⁺、OH¯这两种离子。运用“铝线法”的根本办法能够由四句话来归纳——“相邻粒子不反响，相隔粒子聚中心，隔之越远越易行，所带电荷是要害”。

  相邻粒子不反运用来处理粒子间共存问题，有铝元素参与的粒子间共存问题的评论一直是考试的热门，如下面一道题。

  该题考察了“铝线”中的粒子的共存联系。只需清晰“铝线”上相邻粒子是不反响的，不相邻粒子间能够反响，所以选答案A。

  相隔粒子聚中心可用于判别反响后的产品，依据铝线不难发现H⁺与Al(OH)₃能反响生成Al³⁺，而Al(OH)₃ 与OH¯反响生成AlO₂¯等。若处于两个粒子中心的粒子不是一个，而是有两个时该怎么剖析呢？简略的说：A溶液中滴加B，开端A过量，产品接近A。举个比如：盐酸中滴加偏铝酸钠溶液。反响开端时盐酸过量，产品从“铝线”剖析应接近H⁺，因而为Al³⁺，开端无沉积。反之，若在偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，开端偏铝酸钠溶液过量，产品从 “铝线”剖析应接近AlO₂¯，因而为Al(OH)₃，开端就发生沉积。

  “隔之越远越易行”可用于剖析反响先后、难易问题。溶液中存在的阴离子或许阳离子可能有多种，参加阳离子或许阴离子可能与存在的离子都能发生反响。例如：AlCl₃溶液中参加过量的NaOH后，溶液中很多存在的阴离子有AlO₂¯ 和OH¯，若向此刻的溶液中参加H⁺，就会触及反响先后问题。由于H⁺、OH¯在铝线中相隔较远，因而H⁺ 与OH¯先反响。同理，溶液中若一起存在H⁺、Al³⁺时，若参加OH¯，先反响的应为H⁺。

  “隔之越远越易行”不只指明晰粒子反响的先后问题，还蕴涵着粒子间反响难易问题。从铝线中能够看出，H⁺与OH¯，相距最远，因而反响最简单。H⁺与AlO₂¯间隔较远，反响中的H⁺能够由弱酸(如碳酸)电离供给，或许强酸弱碱盐(如MgCl₂)水解来供给。H⁺与Al(OH)₃间隔更近，与Al(OH)₃则不反响，溶解Al(OH)₃所需的H⁺浓度更大。同理，Al³⁺比Al(OH)₃在“铝线”上脱离OH¯的间隔远，将Al³⁺沉积只需 氨水即能够，但要使Al(OH)₃溶解则一般要强碱才行。

  “所带电荷是要害”用于评论离子反响计量联系离子方程式的书写，要害要搞清楚反响物的计量数等到产品。产品的剖析能够由“铝线”处理。例如H⁺和 AlO₂¯化学计量数1∶1反响生成电中性的 Al(OH)₃，而要生成Al³⁺则为4∶1，由于Al³⁺带3个单位正电荷。

  “相邻粒子不反响，相隔粒子聚中心，隔之越远越易行，所带电荷是要害”四句话是一个有机的全体，彼此相关，表明晰粒子之间的共存和反响的联系。灵敏运用这四句话，根本能够处理与铝元素有关的离子共存，离子方程式书写，过量核算中产品的判别等问题，乃至也能够用于铝元素有关的图象问题的评论。

  关于铝线的注释：①“铝线”中的H⁺，并非特指强酸，也能够代表某些弱酸或许能够电离发生很多H⁺的物质。如：醋酸，硫酸氢钠等。(若其酸根与铝离子会激烈双水解的酸，则该酸不与Al(OH)₃反响)；②“铝线”中的OH¯一般指强碱(由于高中阶段所触摸的弱碱绝大多数尴尬溶的碱，溶度积常数很小)。值得注意的是氨水也能使Al³⁺沉积，但不与Al(OH)₃反响。

  Al(OH)₃是Al₂O₃的水合物，在加热条件下失水即得到Al₂O₃。因而，Al₂O₃与Al(OH)₃有许多相似的反响。与Al(OH)₃能反响的酸或许碱一般与 Al₂O₃也能够反响，产品也相似，仅仅相差若干个水分子。

  铝线法的方式能够进一步的衍生，弱酸的酸式盐在强酸性或强碱性中一般都不能安稳存在。所以，以酸式根为中心，左面为弱酸，右边为酸根，构成了弱酸的“酸线”，如H⁺— H₂CO₃—HCO₃¯—CO₃²¯—OH¯，粒子间的反响相同能够由“相邻粒子不反响，相隔粒子聚中心，隔之越远越易行，所带电荷是要害”四句话来归纳。Na₂CO₃与HCl反响产品的判别，酸式盐与碱的离子方程式的书写等都能够用上述线型策省略评论。